গ্রুপ A মৌল সমূহের রসায়ন

হ্যালোজন

ক্লোরিন (Cl2), ফ্লোরিন (F2), ব্রোমিন (Br2), আয়োডিন (I2)- এই চারটি মৌলকে একত্রে হ্যালোজেন বলে।
হ্যালোজেনসমূহ দ্বিপরমাণুক অণু (X2) বিশিষ্ট অধাতব মৌল।
হ্যালোজেনসমূহের বেলায় ভ্যানডার ওয়ালস আকর্ষণ বলের ক্রম হল : F2<Cl2<Br2<I2
ক্লোরিন প্রস্তুতির সময় MnO2 এবং HCl ব্যবহার করা হয়।
হ্যালোজেন শব্দের অর্থ সামুদ্রিক লবণ উৎপাদক।
ফ্লুরিনের সাথে বিক্রিয়াকালে ধাতুসমূহ তাদের সর্বোচ্চ জারণ অবস্থা ব্যবহার করতে সক্ষম হয়।
ফ্লুরিনের ও ক্লোরিনের স্ট্যান্ডার্ড ইলেক্ট্রোড বিভব হল যথাক্রমে +2.87 ভোল্ট ও +1.33 ভোল্ট।
ক্লোরিনের বিরঞ্জন ক্রিয়ায় পানি অবশ্যই প্রয়োজন হয়।
অবিশুদ্ধ চিলি সল্ট পিটারকে ক্যালিচি
বলে।
HBr পানিতে অতিমাত্রায় দ্রবণীয়।
সমুদ্রের পানিতে 2.56% NaCl দ্রবীভূত অবস্থায় থাকে।
অনার্দ্র Cl2 অপেক্ষা আর্দ্র Cl2 অধিক সক্রিয়।
টিংচার আয়োডিন জীবাণুনাশক ও পচনরোধক।
NaCl এর গাঢ় জলীয় দ্রবণকে ব্রাইন বলে।
NaCl→Na++Cl-
H2O→H++OH-
ক্যাথোড বিক্রিয়া :
2H++2e-→H2
অ্যানোড বিক্রিয়া :
2Cl--2e-→Cl2


ধাতব হ্যালাইড ও গাঢ় H2SO4 এর বিক্রিয়া :
বিকারক
ধাতব ফ্লুরাইড, CaF2
ধাতব ক্লোরাইড, NaCl
ধাতব ব্রোমাইড, NaBr
ধাতব আয়োডাইড, NaI
গাঢ় H2SO4 + তাপ
HF(g)
HCl(g)
ঝাঁঝালো গ্যাস
HBr, Br2
লালচে বাদামি
I2(g)
বেগুনি গ্যাস

কঠিন ধাতব হ্যালাইড শনাক্তকরণ বিক্রিয়া :
বিকারক
ধাতব ফ্লুরাইড, CaF2
ধাতব ক্লোরাইড, NaCl
ধাতব ব্রোমাইড, NaBr
ধাতব আয়োডাইড, NaI
গাঢ় H2SO4 + MnO2 + তাপ
HF
Cl2(g) সবুজাভ হলুদ গ্যাস
Br2
লালচে বাদামি
I2(g)
বেগুনি গ্যাস

হ্যালোজেনের (ক্লোরিনের) বিভিন্ন জারণ সংখ্যা :
জারণ অবস্থা
ক্লোরিন (Cl)
+1
HClO, হাইপোক্লোরাস এসিড
+3
HCl2O, ক্লোরাস এসিড
+5
HClO3, ক্লোরিক এসিড
+7
HClO4, পারক্লোরিক এসিড

হ্যালাইডসমূহ শনাক্তকরণ :
বিকারক
ক্লোরাইড
ব্রোমাইড
আয়োডাইড
মূল দ্রবণ + AgNO3
AgCl সাদা অধঃক্ষেপ, NH4OH এ দ্রবণীয়
AgBr হালকা হলুদ অধঃক্ষেপ, NH4OH এ আংশিক দ্রবণীয়
AgI এর গাঢ় হলুদ অধঃক্ষেপ, NH4OH এ অদ্রবণীয়

পুরাতন পদ্ধতিতে ক্লোরিনের অক্সি-এসিডসমূহের নামকরণ :
নাম
জারণ অবস্থা
হাইপোক্লোরাস এসিড
HClO
ক্লোরাস এসিড
HClO2
ক্লোরিক এসিড
HClO3
পারক্লোরিক এসিড
HClO4


চুনের সাথে হ্যালোজেনের বিক্রিয়া : কলিচুনের সাথে উষ্ণতায় ক্লোরিন বিক্রিয়া করে ক্যালসিয়াম ক্লোরো হাইপোক্লোরাইট অর্থাৎ ব্লিচিং পাউডার উৎপন্ন করে।

Ca(OH)2+Cl2               Ca(OCl)Cl+H2O

বিরঞ্জন ক্রিয়া : ক্লোরিন পানির সাথে বিক্রিয়া করে যে জায়মান অক্সিজেন উৎপন্ন করে তা রঙিন বস্তুকে জারিত করে বর্ণহীন করে।
রঙিন বস্তু+[O]→ বর্ণহীন বস্তু

FeCl3 দ্রবণে HI দ্রবণ যোগ করলে :
FeCl3+HI→FeCl2+HCl+I2

CuSO4 দ্রবণে KI দ্রবণ যোগ করলে :
CuSO4+KI→Cu2I2+K2SO4+I2

পটাশিয়াম ব্রোমাইট যখন গাঢ় H2SO4 এর সাথে বিক্রিয়া করে :
KBr+H2SO4→KHSO4+Br2+SO2+H2O

ধাতব CaF2 ও গাঢ় H2SO4 এর বিক্রিয়া :
CaF2+H2SO4→CaSO4+2HF

গাঢ় HCl MnCl2 এর মধ্যে বিক্রিয়া :
MnO2+4HCl→MnCl2+2H2O+Cl2

লোহিত ফসফরাস ও ব্রোমিনের মিশ্রণে ফোটায় ফোটায় পানি যোগ করলে :
P+Br2→PBr3
P+Br2→PBr5
PBr3+H2O→HBr+H3PO3
                ফসফরাস এসিড
PBr5+H2O→HBr+H3PO4
                ফসফরিক এসিড

0 মন্তব্য(গুলি) to গ্রুপ ⅦA মৌল সমূহের রসায়ন

একটি মন্তব্য পোস্ট করুন

Blogger দ্বারা পরিচালিত.

Ads

Social Icons

Featured Posts