গ্রুপ ⅦA মৌল সমূহের রসায়ন

গ্রুপ- I ও গ্রুপ- II মৌলসমূহের রসায়ন

• ক্ষার ধাতুগুলির সর্ব বহিঃস্থ স্তরে ১টি মাত্র ইলেক্ট্রন থাকে
• মৃৎক্ষার ধাতুগুলির সর্ব বহিঃস্থ স্তরে ২টি ইলেক্ট্রন থাকে
• ক্ষার ধাতুগুলির জারণ সংখ্যা +1
• ক্ষার ধাতুসমূহের প্রধান বিশেষত্ব হচ্ছে- এরা খুবই নরম
• গ্রুপ I(A) এর মৌলসমূহ ক্ষার ধাতু এবং গ্রুপ II(A) এর মৌলসমূহ মৃৎক্ষার ধাতু
• পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে ক্ষার ধাতুসমূহের ধাতব ব্যাসার্ধ ও আয়নিক ব্যাসার্ধ বাড়ে
• সোডিয়াম ক্লোরাইডের গলনাংক- 819ᵒC
• Na_2­CO₃-র জলীয় দ্রবণ ক্ষারধর্মী
• একই শ্রেণীর উপর হতে ক্রমান্বয়ে নিচের দিকে অগ্রসর হলে আয়নিকরণ শক্তির মান কমে যায়
• ব্রাইনের তড়িৎ বিশ্লেষণে অ্যানোডে ক্লোরিন এবং ক্যাথোডে হাইড্রোজেন উৎপন্ন হয়
• গ্রুপ-II ধাতুর হাইড্

গ্রুপ-Ⅲ গ্রুপ-Ⅳ মৌল সমূহের রসায়ন

• গ্রুপ III এর মৌলগুলোর সর্ববহিঃস্তরের ইলেক্ট্রন কাঠামো sp³
• গ্লাস শিট সবুজাভ বর্ণের হয়
• অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইডের গলনাংক প্রায় 2050ᵒC
• অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইডের জলীয় দ্রবণ অম্লধর্মী
• Ge একটি অর্ধধাতু
• ধাতুর অক্সাইডগুলি সাধারণত ক্ষারকীয়
• কার্বন (C) এবং টিন (Sn) বহুরূপতা প্রদর্শন করে
• SiO₂-কে কাইজেল গুড় বলে
• পারমুটিটের সাহায্যে পানির স্থায়ী খরতা দূর করা হয়
• সিলিকন বিদ্যুৎ অপরিবাহী
• সিলিকন অর্ধ-পরিবাহী

মৌলসমূহের পর্যায়ভিত্তিক ধর্ম

রাসায়নিক গতিবিদ্যা

তড়িৎ রাসায়নিক কোষ

তড়িৎ পরিবাহিতা ও তড়িৎ বিশ্লেষণ

অম্ল-ক্ষারক সাম্যবস্থা

• কোন অম্ল থেকে একটি প্রোটন অপসারণের ফলে যে ক্ষারক সৃষ্টি হয়, তাকে সে অম্লের অনুবন্ধী ক্ষারক বলে।
• কোন ক্ষারকের সাথে একটি প্রোটন সংযোগের ফলে যে অম্লের সৃষ্টি হয়, তাকে সে ক্ষারকের অনুবন্ধী অম্ল বলে।
• তীব্র অম্লের অনুবন্ধী ক্ষারক দুর্বল এবং দুর্বল অম্লের অনুবন্ধী ক্ষারক তীব্র।
• তীব্র ক্ষারকের অনুবন্ধী অম্ল দুর্বল এবং দুর্বল ক্ষারকের অনুবন্ধী অম্ল তীব্র।
• ব্রনস্টেড ও লাউরী (১৯২৩) মতবাদ অনুসারে- এসিড প্রোটন দান করে এবং ক্ষারক প্রোটন গ্রহণ করে।
• যদি কোন যৌগের জলীয় দ্রবণ লাল লিটমাসকে নীল করে, তবে তা ক্ষারক এবং নীল লিটমাসকে লাল করলে তা অম্ল। আর লিটমাসে কোন পরিবর্তন না হলে তা নিরপেক্ষ যৌগ।
• যে এসিড একটি মাত্র প্রোটন দেয়, তাকে মনোপ্রোটিভ এসিড বলে। যেমন-
• HCl → H⁺ + Cl^- ; HCl মনোপ্রোটিভ এসিড

রাসায়নিক বিক্রিয়ায় তাপের রূপান্তর

• রাসায়নিক পরিবর্তনে পদার্থের অণুসমূহের উপাদান ও অণুর গঠন প্রকৃতির স্থায়ী পরিবর্তন ঘটে।
• প্রকৃতপক্ষে সব রাসায়নিক পরিবর্তনে তাপ শক্তির পরিবর্তন ঘটে।
• ভৌত পরিবর্তনের ফলে পদার্থের বাহ্যিক অবস্থার পরিবর্তন ঘটে, এর ফলে নতুন কোন অণুর সৃষ্টি হয় না।

রাসায়নিক বন্ধন

জারন-বিজারণ

• জারণ :

• বিজারণ :

রাসায়নিক গণনা

• যৌগের যে কোন মৌলের শতকরা পরিমাণ =
• 1 amn = 1.66056×10^-24g
• স্থূল সংকেত যৌগের অণুতে বিদ্যমান বিভিন্ন মৌলের পরমাণু সংখ্যার ক্ষুদ্রতম অনুপাত প্রকাশ করে
• আণবিক সংকেত = n× স্থূল সংকেত
• অ্যাভোগ্যাড্রোর সংখ্যা, N = 6.023×10²³

পর্যায় সারণী

গ্রুপ 1A- H Li Na K Rb Cs Fr
হে লি না কে রুবি সাজাবে ফ্রান্সে
গ্রুপ 2A- Be Mg Ca Sr Ba Ra
বিধবা মায়ের ক্যাডার সন্তান বাদশাহ রহিম
অথবা- বিরিয়ানি মোগলাই কাবাব সরিয়ে বাটিতে রাখ
অথবা- বিধবা মহিলা কা সার বাসনে রাধে
গ্রুপ 3A- B Al Ga In Ti
বরুন অল্পতেই গেল ইন্ডিয়া তে

আজকের ক্লাসে আমরা স্থূল সংকেত,আণবিক সংকেত, % সংযুক্তি,মোল,অ্যাভোগেড্রো সংখ্যা,মোলার আয়তন সম্পর্কে ধারণা এবং ঘনমাত্রা প্রকাশের বিভিন্ন পদ্ধতি নিয়ে আলোচনা করব
https://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=kugHKgcMicQ

কোর্সের সংক্ষিপ্ত বর্ণনা:

উচ্চমাধ্যমিক শ্রেণীতে রসায়ন খুব গুরুত্বপুর্ণ একটি সাবজেক্ট। এটি ভালভাবে আয়ত্ত করা উচ্চমাধ্যমিক পরীক্ষার জন্য যেমন গুরুত্বপুর্ণ তারচেয়ে বেশি গুরুত্বপুর্ণ ভবিষ্যতে বিভিন্ন উচ্চশিক্ষার প্রতিষ্ঠানে নিজের জায়গা করে নেয়া এবং সেখানেও পড়াশুনায় রসায়নের বেসিক অত্যন্ত গুরুত্বপুর্ণ।কিন্তু বেশিরভাগ শিক্ষার্থী রসায়নকে অনেক কঠিন মনে করে অবহেলা করে থাকে যা পরবর্তীতে তাদের জন্য বিরাট কুফল বয়ে আনে।কারণ উচ্চমাধ্যমিক পর্যায়ে রসায়নের বেসিক ক্লিয়ার করে না নিলে পরবর্তীতে সে গ্যাপ আর পূরণ করা যায়না।